Metalle und Erze

Chlor, Brom und Iod werden jeweils mit Natrium zur Reaktion gebracht. Die Reaktion erfolgt im Standzylinder, in dem das jeweilige Halogen gasförmig vorgegeben ist. Das glühende Natrium wird in einem Reagenzglas mit Loch zugegeben. Der Aufprall des Reagenzglases wird mit Glaswolle abgefedert. Da Iod bei Raumtemperatur fest vorliegt, muss es - damit die "gleichen" Reaktionsbedingungen herrschen - vor der Reaktion erhitzt werden. Als Mitglieder der selben Elementfamilie reagieren die Halogene ähnlich mit dem Natrium. Nur der Unterschied in der Reaktivität ist - spätestens in der Zeitlupe - deutlich sichtbar. Es bildet sich jeweils weißer Rauch unter Feuererscheinung. Die Produkte sind die Salze Natriumchlorid, Natriumbromid und Natriumiodid. Dirk Unkauf

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Experimente zum Staunen (EzS) Im elften Teil der Reihe betrachten wir Thermit näher. 16 kg des Gemisches aus Aluminium und Eisen(III)-oxid werden in zwei verschiedenen Versuchsaufbauten gezündet. Hoffentlich wurde die Power des Gemisches nicht unterschätzt, denn wenn es erst einmal entzündet ist, kann es nichts mehr aufhalten! Dann heißt es nur noch genügend Abstand einhalten und abwarten, bis das 2400°C heiße Spektakel vorbei ist. Seid gespannt!!! Vielen Dank an die Firma Elektro-Thermit für das gesponserte Thermit und an alle Mitwirkenden, u.a. Fabian Pröger, Jörg Hofmann, Lukas Haffelt, Kimi Gröninger und Maxim Böse. Viel Spaß  Dirk Unkauf Bilder von Clker-Free-Vector-Images auf Pixabay Musik The Awakening von Patrick Patrikios Timelapsed Tides von Asher Fulero Viking von Aakash Gandhi

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Holz und Aluminium werden auf ihre Brennbarkeit überprüft. Dabei wird Holz in Form eines Scheites, Spans oder als Holzwolle und Aluminium als Blech, Folie und Pulver jeweils in die Brennerflamme eingebracht. Interessant, welchen Einfluss der Zerteilungsgrad eines Stoffes auf dessen Reaktivität hat. Die gesamte Oberfläche eines Stoffes nimmt mit den Zerteilungsgrad zu und das bedeutet ... . Am einfachen Modell wird dies erklärt.

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Kupfer(II)-oxid (= Kupfermonooxid) wird im Wasserstoffstrom erhitzt. Dieser klassische Versuch dient häufig der Einführung des Reaktionstyps Redoxreaktion. Die ablaufende Reduktion des einen Stoffes wird ebenso deutlich wie die gekoppelt ablaufende Oxidation gezeigt. Rein optisch und mit Hilfe von Watesmo-Papier können die Reaktionsprodukte eindeutig bestimmt werden. Auch das Aufstellen der Formelgleichung sollte anhand dieser Versuchsergebnisse kein Problem mehr darstellen. Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Rev von Eveningland

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Ani­ma­tion bein­haltet eine Experi­ment­ani­ma­tion zur Ver­bren­nung von Eisen­wolle auf einer Digi­tal­waage. Be­ob­ach­tungen wie Auf­glühen und fort­laufen­des Durch­glühen (En­er­gie­frei­setzung) und die Farb­ver­ände­rung (neuer Stoff) deu­ten auf einen che­mischen Vor­gang hin. "Öffnet" man das ab­ge­deckte Ver­grö­ße­rungs­glas, lässt sich parallel zum vir­tuel­len Experi­ment eine Teil­chen­anima­tion ver­folgen. Die dort ge­zeig­ten Ver­ände­rungen erklä­ren die Massen­ver­änderung auf der Digi­tal­waage. - Auszug aus der Quelle

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Sekundarstufe I

Dieses Erklärvideo des Youtube-Kanals "LED" (Learning Every Day) befasst sich mit der Stoffklasse der Metalle. Die beobachtbaren Stoffeigenschaften der Metalle werden über die Struktur der Metallbindung erklärt.

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Sekundarstufe I

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Reinstoff besteht ausschließlich aus Teilchen mit gleichen Stoffeigenschaften. Stoffgemische sind eine Zusammensetzung mehrerer Reinstoffe. Je nachdem welche Reinstoffe miteinander vermischt werden, erhalten die Stoffgemische unterschiedliche Namen. Wenn man mit bloßem Auge oder einem Mikroskop die verschiedenen Reinstoffe erkennt, handelt es sich um ein heterogenes Stoffgemisch . Andernfalls ist es ein homogenes Stoffgemisch . Die Tabellen geben dir einen Überblick über die verschiedenen Begriffe.

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OER

/ 3 Nenne drei Eigenschaften, die alle Metalle haben. 2 / 2 Erkläre, warum Gold ein beliebtes Material in der Schmuckherstellung ist. 3 / 5 Beschreibe, was bei der Verbrennung von Eisenwolle mit dieser passiert. Schreibe eine Wortgleichung auf. 4 / 3 Nenne drei Punkte, die in ein Versuchsprotokoll gehören. 5 / 2 Was ist eine Oxidation? 6 / 6 Vervollständige die Wortgleichung. +Sauerstoff − > \gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} -> − > Zink + − > \gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} -> − > + − > \gdef\cloze#1{\colorbox{none}{\color{transparent}{\large{$\displaystyle #1$}}}} -> − > Chromoxid Viel Glück :) Punkte : / 21 Note Unterschrift Chemie Angaben zu den Urhebern und Lizenzbedingungen der einzelnen Bestandteile dieses Dokuments finden Sie unter https://www.tutory.de/bereitstellung/dokument/test-oxidation

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